Sifat Periodik Unsur-Unsur

1. Jari-jari atom 

Jari-jari atom didefinisikan sebagai setengah jarak antara dua inti atom

yang berikatan dalam wujud padat.

Jari-jari atom dari atas ke bawah dalam satu golongan semakin besar, dikarenakan jumlah kulit atomnya semakin ke bawah semakin besar.

Untuk unsur yang berada dalam satu periode semakin kekanan  jari-jari atomnya semakin kecil dikarenakan dalam satu periode setiap unsur memiliki jumlah kulit yang sama sedangkan jumlah elektron valensinya semakin banyak, sehingga gaya tarik menarik proton dengan elektron pada kulitnya semakin besar sehingga jaraknya semakin kecil

  

2. Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar/elektron valensi suatu atom dalam keadaan gas.

Atau Untuk mengetahui sukar mudahnya suatu atom melepaskan elektron dapat ditentukan dari harga energi ionisasinya.

Nilai energi ionisasi bergantung pada jarak elektron valensi terhadap inti atom. Makin jauh jarak elektron valensi terhadap inti atom, makin lemah tarikan inti terhadap elektron sehingga energi ionisasi makin kecil.

3. Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah perubahan energi atom ketika elektronditambahkan kepada atom itu dalam keadaan gas.Secara umum, nilai afinitas elektron dalam satu golongan dariatas ke bawah menurun hal ini menyebabkan suatu unsur semakin mudah menerima elektron, sedangkan pada satu periode dari kiri kekanan bertambah, sehingga semaik sulit menerima elektron.
Nilai afinitas elektron umumnya sejalan dengan jari-jari atom. Makin kecil jari-jari atom, nilai afinitas elektron makin tinggi.

Sebaliknya, makin besar jari-jari atom, nilai afinitas elektron kecil.

4. Keelektronegatifan

Pada tahun 1932, Linus Pauling ahli kimia dari Amerika membuat besaran lain yang dikenal dengan skala keelektronegatifan. Keelektronegatifan adalah kemampuan atau  kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya.

Bagaimana keelektronegatifan unsur-unsur dalam tabel periodik? Dari seluruh unsur dalam tabel periodik unsur, unsur apa yang memiliki harga keelektronegatifan tertinggi dan yang terendah?

Dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan cenderung makin besar. Dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan cenderung makin kecil.

sumber : ebook dikti Hermawan, Yayan Sunarya, Khamidinal, Poppy K D

 

Baca Selengkapnya »